RESUMEN DE QUIMICA

RESUMEN

El átomo: es el menor de un elemento que contiene existencia propia que está considerado como indivisibles .el átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales.

La molécula: es la partícula más pequeña que representa todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia.

El elemento es: un principio químico o físico que forma parte de la composición de un cuerpo y los podemos encontrar en la tabla periodica.

Luego siguen los compuestos que se forman a partir de dos o mas elementos y pueden ser iguales o diferentes.

También vimos los hidrocarburos: y estas están formados por hidrogeno y carbono siempre va primero el carbono”c” y luego el hidrogeno “H

Existen  2 tipos de cadenas  cerrados y abiertos que tienen formulas químicas que son molecular o condensadas, semidesarrolladas y la desarrollada.

ESTEQUIOMETRIA

El mol que es la unidad con que se mide la unidad de sustancia, una de las 7 magnitudes físicas del sistema internacionales de unidades. Y su valor es de 6.02205x10 a la 23
A partir de esto podremos resolver los problemas de ESTEQUIOMETRIA y se deben de seguir tres pasos:

1-      Calcular los moles de las unidades elementales del elemento, atomo o ion

2-       Calcular los moles de las cantidades desconocidas en el problema

3-      Determinar la masa o el volumen de esas sustancias desconocidas en las  unidades indicadas en el problema

Existen tres tipos de estequiometria:

1-      Masa-masa (peso-peso)

2-      Masa-volumen (peso-volumen)

3-      Volumen-volumen

Metodo molar

En el de masa-masa las cantidades que se conocen y que se preguntan están unidades de masa

Las unidades de masa que nos sevirian serian los gramos.

En el de masa-volumen en este la sustancia desconocida o conocida es un gas .El dato masa-volumen puede estar dado en unidades de masa  y se tendrá que calcular la sustancia desconocida en unidades de volumen o viceversa.

Volumen-volumen estos están basados en el experimento que realizo el químico y físico francés Joseph Louis Gay-Lussac  (1778-1850).

                                                  LEYES PONDERALES

Las combinaciones de la materia se efectúan según leyes fijas, las cuales se dividen en dos grandes grupos:

1-    Ponderales o de los pesos (masas) y

2-    Volumétricas o de los volúmenes.

Las leyes ponderales son las siguientes:

                  1-Ley de conservación de la materia (masa). Por antonie Lavoisier en 1774

    2-Ley de proporciones definidas.  Por  Proust en 1801                                                                                                                                           

                    3-Ley de proporciones multiples o de Dalton

                    4-Ley de proporciones reciprocas. Por Ritcher

                   5-Ley de volúmenes de combinación. Por Gay-Lussac en 1808

                   6-Ley de Avogadro               

Clase de el MOL

La clase de quimica es una de las clases mas divertidas que hay en el TELEBACHILLERATO # 56 SAMUEL LEON BRINDIS.

En la que tuvimos de el MOL , me gusto porque aprendi lo que realmente es y lo que aprandi fue que: el mol es la cantidad de sustancia  que contienen tantas entidades elementales como los atomos. tambien que el mol es la unidad de medida mas frande y su valor es de 6.02205a la 23 potencia esta unidad fue interpretada por AMADEO AVOGADRO y esta unidad no sera alcanzada ya que es realmente grande y siempre sera la mas grande.

Los iones, cationes, aniones

Que son los iones

Para comprender que son los iones, debemos primeramente explicar brevemente cómo es un átomo. Si bien para los físicos el átomo es más complejo de lo que vamos a explicar, para nuestros fines alcanza con decir que un átomo se compone de un núcleo central, cargado de electricidad positiva, alrededor del cual giran electrones, cargados de electricidad negativa- La carga eléctrica del núcleo iguala a la carga eléctrica de la suma de los electrones; en ese caso el total es eléctricamente neutro, pues las cargas están equilibradas. Lo mismo sucede con la molécula, que es neutra cuando sus cargas eléctricas están compensadas. Si por alguna circunstancia un átomo o una molécula pierden uno o varios electrones, aparece una carga positiva, puesto que predomina la carga eléctrica del núcleo, que, como ya dijimos, es positiva. Aparece así un ión positivo o catión. A la inversa, si el átomo o molécula incorpora en sus órbitas uno o más electrones, al predominar la carga de éstos sobre la carga del núcleo, aparece una carga total negativa; es decir, un ión negativo, o anión.    ION AMONIO Los átomos de oxígeno tienen la particularidad de capturar fácilmente dos electrones libres, convirtiéndose así en iones de oxígeno negativo. Es útil visualizar las explicaciones anteriores, comparando un átomo con el sistema solar; el sol como núcleo y los planetas como electrones. Tomando el sol como positivo y los planetas como negativos, tendríamos que la desaparición de un planeta equivaldría a un ión positivo a un ión positivo, mientras que la incorporación de un nuevo planeta al sistema nos daría un ión negativo. Es una explicación muy simple, pero suficientemente ilustrativa para nuestros fines.

Iones positivos y negativos

Los iones, positivos y negativos, existen normalmente en el aire que respiramos; es una electricidad presente en la atmósfera de la tierra, con variaciones locales a veces muy pronunciadas. La relación usual en el campo es de cinco positivos cada cuatro negativos. Los iones positivos se forman por la acción de los rayos ultravioletas del sol y por los rayos cósmicos, mientras que los iones negativos se forman por las descargas eléctricas de los rayos y por emisión de la radioactividad natural de la tierra. (Toda la tierra es un poco radioactiva) Una fuente natural de iones negativos consiste en la pulverización del agua durante las lluvias fuertes, en las cascadas, y en el flujo y reflujo del mar cuando está muy agitado. Tambíen podemos generar iones negativos mediante los ionizadores, produciendo la misma sensación de bienestar

Ión

En química, se define al ion o ión como un átomo o molecula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes.

Un ion^[1] ("el que va", en griego; ἰών [ion] es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

Anión y catión significan:

• Anión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica negativa.
• Catión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica positiva.

Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

• Ánodo: "camino ascendente".
• Cátodo: "camino descendente".

Clases de iones

Aniones

En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg. Un átomo de Rydberg es un átomo excitado con uno o más electrones que tienen un número cuántico principal muy elevado. Estos átomos tienen una serie de propiedades peculiares incluyendo una respuesta exagerada a los campos eléctricos y magnéticos, periodos de decaimiento bastante largos y la función de ondas del electrón se puede aproximar, bajo ciertas condiciones, a una órbita clásica alrededor ]]
El tamaño de los aniones es mayor que el de los átomos neutros y los cationes debido al adicionamiento de un electrón.

Cationes

Son los iones positivos, es decir, son átomos con una deficiencia de electrones en los orbitales más externos. Los elementos que normalmente presentan mayor facilidad para ionizarse positivamente, es decir, los elementos que normalmente tienden a perder electrones son los metales, aunque también se da esta cualidad en los no metales y en los elementos frontera del bloque p.
El tamaño de los cationes es menor que el de los átomos neutros y de los aniones debido a su pérdida de electrones de su capa más externa.
Catodo
El cátodo es el electrodo en el se produce la reacción de reducción.
Regla nemotécnica:
Cátodo→Reducción
Ánodo→Oxidación
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.^[1] Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:

Otros iones

• Un dianión es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella. Por ejemplo: el dianión del pentaleno es aromático.

• Un zwitterión es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y otra negativa y, por lo tanto, es negativo.

• Los radicales iónicos son iones que contienen un número irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.