RESUMEN DE QUIMICA

RESUMEN

El átomo: es el menor de un elemento que contiene existencia propia que está considerado como indivisibles .el átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales.

La molécula: es la partícula más pequeña que representa todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia.

El elemento es: un principio químico o físico que forma parte de la composición de un cuerpo y los podemos encontrar en la tabla periodica.

Luego siguen los compuestos que se forman a partir de dos o mas elementos y pueden ser iguales o diferentes.

También vimos los hidrocarburos: y estas están formados por hidrogeno y carbono siempre va primero el carbono”c” y luego el hidrogeno “H

Existen  2 tipos de cadenas  cerrados y abiertos que tienen formulas químicas que son molecular o condensadas, semidesarrolladas y la desarrollada.

ESTEQUIOMETRIA

El mol que es la unidad con que se mide la unidad de sustancia, una de las 7 magnitudes físicas del sistema internacionales de unidades. Y su valor es de 6.02205x10 a la 23
A partir de esto podremos resolver los problemas de ESTEQUIOMETRIA y se deben de seguir tres pasos:

1-      Calcular los moles de las unidades elementales del elemento, atomo o ion

2-       Calcular los moles de las cantidades desconocidas en el problema

3-      Determinar la masa o el volumen de esas sustancias desconocidas en las  unidades indicadas en el problema

Existen tres tipos de estequiometria:

1-      Masa-masa (peso-peso)

2-      Masa-volumen (peso-volumen)

3-      Volumen-volumen

Metodo molar

En el de masa-masa las cantidades que se conocen y que se preguntan están unidades de masa

Las unidades de masa que nos sevirian serian los gramos.

En el de masa-volumen en este la sustancia desconocida o conocida es un gas .El dato masa-volumen puede estar dado en unidades de masa  y se tendrá que calcular la sustancia desconocida en unidades de volumen o viceversa.

Volumen-volumen estos están basados en el experimento que realizo el químico y físico francés Joseph Louis Gay-Lussac  (1778-1850).

                                                  LEYES PONDERALES

Las combinaciones de la materia se efectúan según leyes fijas, las cuales se dividen en dos grandes grupos:

1-    Ponderales o de los pesos (masas) y

2-    Volumétricas o de los volúmenes.

Las leyes ponderales son las siguientes:

                  1-Ley de conservación de la materia (masa). Por antonie Lavoisier en 1774

    2-Ley de proporciones definidas.  Por  Proust en 1801                                                                                                                                           

                    3-Ley de proporciones multiples o de Dalton

                    4-Ley de proporciones reciprocas. Por Ritcher

                   5-Ley de volúmenes de combinación. Por Gay-Lussac en 1808

                   6-Ley de Avogadro